Fiches de révision

Des fiches courtes, à lire la veille du contrôle : l'essentiel à savoir par cœur, la méthode dans l'ordre où elle fonctionne, et les erreurs qui coûtent le plus de points.

Collège15

Matière et mesure

Collège8′Les états de la matière et les changements d'étatLes trois états, les six changements d'état et leurs noms, et pourquoi la température ne bouge pas pendant un palier.7 notions à retenir Collège8′Masse, volume et masse volumiqueLa formule ρ = m/V et ses deux variantes, les conversions qui font tomber les points, et comment prévoir si un objet flotte ou coule.8 notions à retenir Collège8′Mélanges et solutionsHomogène ou hétérogène, soluté ou solvant, saturation — et surtout quelle technique choisir pour séparer quel mélange.8 notions à retenir Collège7′La concentration en masseLa formule Cm = m/V, la conversion mL → L qui fait perdre le plus de points, et la différence avec la masse volumique.7 notions à retenir

Atomes et molécules

Collège6′Le modèle simplifié de l'atomeNoyau, protons, neutrons, électrons : qui porte quelle charge, pourquoi l'atome est neutre, et ce que dit le numéro atomique.7 notions à retenir Collège7′Atomes, molécules et ionsTrois mots que les copies mélangent : les reconnaître d'un coup d'œil sur une formule, et savoir d'où vient la charge d'un ion.7 notions à retenir Collège7′Symboles et formules chimiquesMajuscule, minuscule, indice, coefficient : les quatre règles d'écriture, et la méthode pour compter les atomes sans se tromper.7 notions à retenir

Transformations chimiques

Collège8′Réactifs et produits d'une transformation chimiqueReconnaître une transformation chimique, nommer ce qui disparaît et ce qui apparaît, et les deux tests d'identification à connaître.7 notions à retenir Collège6′La conservation de la masseLa loi de Lavoisier, pourquoi elle tient (les atomes ne disparaissent pas), et comment s'en servir pour trouver une masse manquante.7 notions à retenir Collège9′Équilibrer une équation chimiqueLa règle unique — on touche aux coefficients, jamais aux indices — et une méthode pas à pas pour équilibrer sans tâtonner.8 notions à retenir Collège7′Les combustionsLe triangle du feu, la différence entre combustion complète et incomplète, et pourquoi le monoxyde de carbone tue sans prévenir.7 notions à retenir

Électricité et chimie

Collège6′La conduction électrique des solutionsPourquoi l'eau salée conduit et pas l'eau sucrée : ce sont les ions qui portent le courant, pas le fait d'être dissous.7 notions à retenir Collège8′Les ions et leur chargeCalculer la charge d'un ion à partir de ses protons et de ses électrons, et écrire une formule ionique qui respecte la neutralité.9 notions à retenir

Vers le lycée

Collège8′La mole : compter la matière par paquetsLa mole, la constante d'Avogadro, la masse molaire d'une molécule et la relation n = m/M — le socle de toute la chimie du lycée.8 notions à retenir Collège7′Premier regard sur la classification périodiquePériodes, groupes, quatre familles à connaître — et comment la colonne d'un élément annonce l'ion qu'il forme.9 notions à retenir

Lycée33

Constitution de la matière

Lycée9′Structure de l'atome : des couches aux orbitalesCouches K, L, M, couche de valence, orbitales et nombres quantiques : répartir les électrons d'un atome à partir de Z, sans tomber dans le piège du potassium.9 notions à retenir Lycée11′Écrire une configuration électroniqueKlechkowski, Pauli, Hund : écrire la configuration d'un atome puis de son ion, compter les électrons de valence, et ne plus rater le cuivre ni le fer(II).9 notions à retenir Lycée10′Se repérer dans la classification périodiquePériode, groupe, bloc, famille : placer n'importe quel élément dans le tableau à partir de Z et en déduire son comportement chimique.9 notions à retenir Lycée10′Tendances périodiques : rayon, ionisation, électronégativitéComparer deux éléments sans table : rayon atomique, énergie d'ionisation et électronégativité se déduisent de la charge effective et du nombre de couches.9 notions à retenir Lycée10′La liaison covalente et le schéma de LewisConstruire un schéma de Lewis sans tâtonner : compter les électrons de valence, placer les doublets, passer aux liaisons multiples et contrôler par la charge formelle.9 notions à retenir Lycée10′La liaison ionique et les solides ioniquesDu transfert d'électrons au cristal : écrire la formule d'un solide ionique, comprendre d'où vient sa stabilité et prévoir ses propriétés.9 notions à retenir Lycée8′La liaison métallique et les propriétés des métauxUn seul modèle — des ions positifs dans une mer d'électrons — pour expliquer pourquoi un métal conduit, brille, se plie sans casser et fond plus ou moins haut.9 notions à retenir Lycée10′Géométrie des molécules : la méthode VSEPRDu schéma de Lewis à la forme en 3D : compter les directions autour de l'atome central, nommer la géométrie, donner l'angle et conclure sur la polarité.9 notions à retenir

Quantité de matière et solutions

Lycée12′La mole et la quantité de matièreLes quatre relations qui donnent une quantité de matière, comment choisir la bonne, et les pièges d'unités qui coûtent le plus de points.7 notions à retenir Lycée10′La concentration molaire et la préparation par dissolutionC = n/V sans se tromper de volume, la masse à peser pour une fiole jaugée, et le passage des g/L ou des % d'une étiquette aux mol/L.9 notions à retenir Lycée9′Diluer une solution : facteur de dilution et protocoleLa seule idée à retenir — la quantité de soluté ne change pas —, le calcul du volume à prélever, la bonne verrerie et les dilutions en cascade.9 notions à retenir Lycée12′Stœchiométrie : réactif limitant, avancement et rendementDe l'équation équilibrée à la masse de produit : trouver le réactif limitant sans se faire piéger, lire le tableau d'avancement et appliquer un rendement.9 notions à retenir

Transformations chimiques

Lycée10′Acides et bases de Brønsted : couples, Ka et pKaReconnaître un couple acide/base, écrire une réaction par transfert de proton et dire, avec les pKa, si elle est favorisée.9 notions à retenir Lycée11′Calculer un pH : acide fort, acide faible, basePasser de la concentration au pH et retour, choisir la bonne formule selon la force de l'acide ou de la base, et contrôler l'hypothèse faite.9 notions à retenir Lycée15′Équilibrer une demi-équation d'oxydoréductionLa méthode en cinq étapes, dans l'ordre où elle fonctionne, et comment combiner deux demi-équations sans laisser traîner d'électrons.7 notions à retenir Lycée11′Précipitation : produit de solubilité et critère Q / KsÉcrire un produit de solubilité, en tirer une solubilité, et décider par le calcul si un précipité apparaît quand on mélange deux solutions.9 notions à retenir Lycée10′Complexes : ligands, constante de formation et redissolutionÉcrire la formule et la charge d'un complexe, poser sa constante de formation, et expliquer pourquoi un précipité disparaît dans un excès de ligand.9 notions à retenir Lycée11′Équilibre chimique : Q, K et composition à l'équilibreÉcrire un quotient de réaction, prévoir le sens d'évolution en comparant Q à K, et calculer une composition à l'équilibre avec un tableau d'avancement.8 notions à retenir Lycée10′Principe de Le Chatelier : prévoir le déplacement d'un équilibreConcentration, pression, température, catalyseur : dire dans quel sens l'équilibre se déplace, ce que devient K, et comprendre les compromis de Haber-Bosch.9 notions à retenir

Thermochimie et cinétique

Lycée10′Énergie d'une réaction : exothermique, endothermique, énergies de liaisonReconnaître une réaction exothermique ou endothermique, et estimer son bilan d'énergie en comptant les liaisons rompues et formées, sans se tromper de signe.9 notions à retenir Lycée11′Enthalpie de réaction : enthalpies de formation, loi de Hess, calorimétrieCalculer une enthalpie standard de réaction à partir des enthalpies de formation, combiner des équations avec la loi de Hess et exploiter une mesure au calorimètre.9 notions à retenir Lycée10′Vitesse de réaction : la définir, la mesurer, la faire varierCalculer une vitesse moyenne ou instantanée sur une courbe sans oublier le signe ni le coefficient, choisir un suivi cinétique et citer les facteurs qui accélèrent.9 notions à retenir Lycée12′Lois de vitesse, ordres de réaction et demi-vieReconnaître un ordre 0, 1 ou 2 à partir de mesures, en tirer la constante de vitesse et la demi-vie, et utiliser la loi d'Arrhenius sans piège d'unités.9 notions à retenir Lycée9′La catalyse : ce qu'un catalyseur change, et ce qu'il ne change pasReconnaître un catalyseur dans un mécanisme, distinguer catalyse homogène, hétérogène et enzymatique, et lire un profil énergétique sans confondre barrière et bilan.9 notions à retenir

Chimie organique

Lycée9′Squelettes carbonés : chaînes, noms et isomèresReconnaître une chaîne saturée, ramifiée ou cyclique, nommer un alcane ramifié sans se tromper de chaîne, et retrouver les isomères d'une formule brute.9 notions à retenir Lycée9′Reconnaître et nommer les groupes fonctionnelsLes huit familles à reconnaître d'un coup d'œil, la question qui départage aldéhyde, cétone, acide et ester, et le suffixe qui va avec chacune.9 notions à retenir Lycée10′Alcools, aldéhydes et cétones : l'oxydation ménagéeClasser un alcool en dix secondes, prévoir ce que donne son oxydation ménagée, et départager aldéhyde et cétone avec la liqueur de Fehling.9 notions à retenir Lycée11′Acides carboxyliques, esters et savonsÉcrire une estérification, nommer l'ester sans inverser ses deux moitiés, calculer un rendement, et savoir pourquoi la saponification, elle, est totale.9 notions à retenir Lycée9′Addition, substitution, élimination : classer une réactionTrois catégories, deux questions pour les départager — combien d'espèces, que devient la double liaison — et la règle de Markovnikov pour placer le H.9 notions à retenir Lycée10′Stéréoisomérie : Z/E, carbone asymétrique, énantiomèresRepérer un carbone asymétrique ou une double liaison Z/E sur une formule semi-développée, et dire si deux molécules sont énantiomères ou diastéréoisomères.9 notions à retenir

Vers la prépa et la L1

Lycée10′Orbitales atomiques : nombres quantiques et remplissageLes quatre nombres quantiques, combien d'orbitales par sous-couche, et la méthode pour écrire une configuration électronique avec ses cases quantiques.9 notions à retenir Lycée12′Spectres IR et RMN du proton : identifier une moléculeLes bandes IR à reconnaître et les quatre informations d'un spectre RMN — signaux, intégrales, déplacement, multiplicité — dans l'ordre où l'on s'en sert.9 notions à retenir Lycée11′Mécanismes réactionnels : flèches courbes, SN2 et SN1D'où part une flèche courbe et où elle arrive, la différence entre intermédiaire et état de transition, et ce qui distingue une SN2 d'une SN1.9 notions à retenir

Université38

Atomistique avancée

Université12′L'atome quantique : fonction d'onde, nombres quantiques, énergieRelation de de Broglie, sens de |ψ|², bornes des quatre nombres quantiques et énergie des hydrogénoïdes : le socle de tout exercice d'atomistique.9 notions à retenir Université11′Orbitales s, p, d, f : formes, nœuds et dénombrementPasser du nom d'une orbitale à ses nombres quantiques, sa forme et ses nœuds, et compter orbitales et électrons d'une sous-couche sans hésiter.9 notions à retenir Université13′Couplage spin-orbite et termes spectroscopiquesTrouver le terme fondamental d'un atome avec les règles de Hund, lire un symbole de terme et comprendre d'où vient le doublet jaune du sodium.9 notions à retenir Université12′Spectres atomiques : niveaux, raies et formule de RydbergCalculer la longueur d'onde d'une raie de l'hydrogène par deux chemins, la ranger dans sa série et dire si la transition est permise.9 notions à retenir

Liaisons et molécules

Université11′Lewis avancé : charges formelles, résonance, hypervalenceCalculer une charge formelle, départager deux structures de Lewis, chiffrer un ordre de liaison de résonance et reconnaître les trois exceptions à l'octet.9 notions à retenir Université11′VSEPR : prévoir la géométrie avec AXnEmPasser de la structure de Lewis à la notation AXnEm, puis à la forme et aux angles : arrangement, place des paires libres, écarts aux angles idéaux.9 notions à retenir Université10′Hybridation : sp, sp², sp³ et liaisons σ/πAttribuer sp, sp² ou sp³ à n'importe quel atome en comptant ses domaines, puis décompter les liaisons σ et π d'une molécule sans en oublier.9 notions à retenir Université13′Orbitales moléculaires : CLOA et diatomiques de la 2ᵉ périodeRemplir le diagramme d'OM d'une diatomique, choisir le bon ordre σ/π selon la molécule, calculer l'ordre de liaison et prévoir le magnétisme — O₂ compris.9 notions à retenir Université12′Diagrammes d'OM : ordre de liaison, longueur, magnétismeLire un diagramme d'OM pour prévoir ce qu'une ionisation fait à la liaison : ordre de liaison, longueur, énergie et moment magnétique, de O₂⁺ au peroxyde.9 notions à retenir

Thermodynamique chimique

Université11′Premier principe et enthalpie de réactionLes signes de Q et W, le passage de ΔU à ΔH et la loi de Hess appliquée dans le bon sens : calculer une enthalpie de réaction sans perdre de points.9 notions à retenir Université11′Second principe et entropiePrévoir le signe d'une variation d'entropie, la calculer (tables ou Q réversible sur T) et trancher la spontanéité par le bilan système + milieu extérieur.9 notions à retenir Université11′Énergie de Gibbs et spontanéitéCalculer ΔG = ΔH − TΔS sans se piéger sur les unités, lire les quatre cas de signes et trouver la température à partir de laquelle une réaction bascule.9 notions à retenir Université12′Constante d'équilibre, quotient de réaction et Van 't HoffÉcrire K avec les activités, passer de ΔrG° à K sans erreur d'unités, comparer Q à K pour prévoir le sens, et suivre K avec la température par Van 't Hoff.9 notions à retenir

Cinétique avancée

Université11′Mécanismes complexes : de l'étape élémentaire à la loi de vitesseRepérer l'intermédiaire et l'étape lente, traiter un pré-équilibre rapide, et tirer d'un mécanisme une loi de vitesse qu'on peut confronter à l'expérience.9 notions à retenir Université13′L'AEQS : dériver une loi de vitesse proprementPoser d[I]/dt ≈ 0 sans se tromper de signe ni de facteur 2, et retrouver pas à pas la loi de vitesse de H₂ + Br₂, d'ordre 3/2 au départ.9 notions à retenir Université11′Catalyse homogène : lire un cycle catalytiqueCe qu'un catalyseur change et ne change pas, le gain chiffré par Arrhenius, et le cycle de Wilkinson lu étape par étape : degré d'oxydation, électrons, nom.9 notions à retenir Université12′Catalyse hétérogène et isotherme de LangmuirLes cinq étapes d'un cycle de surface, l'isotherme de Langmuir et ses deux régimes (ordre 1, ordre 0), et comment en tirer K à partir de mesures d'adsorption.9 notions à retenir Université13′Cinétique enzymatique : Michaelis-Menten et Lineweaver-BurkL'équation de Michaelis-Menten et ce que valent vraiment Km et Vmax, la droite de Lineweaver-Burk lue sans se tromper, et la signature de chaque inhibition.9 notions à retenir

Électrochimie

Université12′Pile ou électrolyse : électrodes, pôles et loi de FaradayNommer anode et cathode sans se tromper de signe, relier f.é.m. et enthalpie libre, et calculer une masse déposée à partir d'un courant et d'une durée.9 notions à retenir Université11′Potentiels standard : prévoir une réaction d'oxydoréductionLire une échelle de potentiels standard, appliquer la règle du gamma et calculer une f.é.m. standard sans se tromper de signe ni de coefficient.9 notions à retenir Université13′Équation de Nernst : du potentiel standard au potentiel réelÉcrire Nernst pour n'importe quel couple, calculer la f.é.m. d'une pile hors conditions standard et en tirer une constante d'équilibre.9 notions à retenir Université13′Diagrammes potentiel-pH : frontières, pentes et corrosionReconnaître les trois types de frontières, retrouver une pente à partir de la demi-équation, et dire si un métal est immunisé, corrodé ou passivé.9 notions à retenir

Chimie organique avancée

Université12′Stéréochimie : attribuer R/S et Z/EClasser des substituants avec les règles CIP, duplication des liaisons multiples comprise, puis lire R ou S et Z ou E sans se tromper de sens.9 notions à retenir Université13′SN1, SN2, E1, E2 : choisir le mécanismeQuatre critères — substrat, réactif, solvant, température — pour prévoir le mécanisme d'un dérivé halogéné, la stéréochimie et l'alcène majoritaire.9 notions à retenir Université12′Aromaticité et substitution électrophile aromatiqueCompter les électrons π pour appliquer la règle de Hückel, puis prévoir où entre l'électrophile : ortho/para ou méta, et pourquoi.9 notions à retenir Université11′Synthèse multi-étapes et rétrosynthèseRemonter d'une cible à ses précurseurs par déconnexions, ordonner les étapes, protéger ce qui doit l'être et chiffrer le rendement global.9 notions à retenir

Chimie inorganique

Université12′Champ cristallin : éclatement, spin et ESCCCompter les électrons d d'un complexe, les placer dans t2g et eg, trancher entre haut spin et bas spin, puis chiffrer l'ESCC et relier la couleur à Δo.9 notions à retenir Université10′Métaux de transition : configurations et degrés d'oxydationÉcrire sans faute la configuration d'un métal 3d et de ses ions, trouver un degré d'oxydation dans un oxoanion, prévoir une réaction rédox avec les E°.9 notions à retenir Université11′Organométalliques : compter jusqu'à 18 électronsCompter les électrons de valence d'un complexe sans mélanger les conventions, repérer les espèces à 16 ou 17 électrons et lire la rétrodonation dans un spectre IR.9 notions à retenir Université13′Cristallographie : mailles cubiques et masse volumiqueCompter les motifs d'une maille, relier le paramètre a au rayon atomique, retrouver les compacités 0,52 / 0,68 / 0,74 et calculer la masse volumique d'un cristal.9 notions à retenir

Méthodes spectroscopiques

Université12′IR et UV-visible : lire un spectre, doser par Beer-LambertLes bandes IR à reconnaître d'un coup d'œil, une démarche pour lire un spectre de gauche à droite, et la loi de Beer-Lambert sans erreur d'unité.9 notions à retenir Université13′RMN ¹H et ¹³C : du spectre à la structureDéplacement chimique, intégration, règle n+1 : les trois lectures d'un spectre ¹H, dans l'ordre, pour remonter à la structure sans tâtonner.9 notions à retenir Université12′Spectrométrie de masse : pic moléculaire, isotopes, fragmentsTrouver le pic moléculaire, reconnaître un chlore ou un brome à son massif isotopique, et faire parler les fragments — dans cet ordre.9 notions à retenir Université10′Diffraction des rayons X : la loi de Bragg en pratiqueLa loi de Bragg, le piège de l'angle 2θ, et la méthode pour passer d'un pic de diffractogramme à une distance entre plans, puis au paramètre de maille.9 notions à retenir

Vers le master

Université12′Chimie quantique computationnelle : choisir un niveau de calculChoisir fonctionnelle et base sans se tromper, lire une sortie de calcul et convertir des hartrees en kJ/mol pour comparer deux structures.9 notions à retenir Université14′Théorie des groupes : trouver le groupe ponctuel d'une moléculeL'organigramme qui mène au groupe ponctuel, la table de caractères de C2v, la formule de réduction et les règles de sélection IR et Raman.9 notions à retenir Université12′Chimie supramoléculaire : analyser un assemblage hôte-invitéReconnaître les interactions non covalentes d'un assemblage, juger la complémentarité hôte-invité et passer de la constante d'association à l'énergie.9 notions à retenir Université12′Chimie verte et catalyse asymétrique : chiffrer une synthèseCalculer une économie d'atomes, un facteur E, un PMI et un excès énantiomérique, et savoir ce qu'un catalyseur change — et ne change pas.9 notions à retenir