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Constante d'équilibre, quotient de réaction et Van 't Hoff

Écrire K avec les activités, passer de ΔrG° à K sans erreur d'unités, comparer Q à K pour prévoir le sens, et suivre K avec la température par Van 't Hoff.

L'essentiel

1

K s'écrit avec des activités

K=∏iaiνiK = \prod_i a_i^{\nu_i} avec νi>0\nu_i > 0 pour les produits, <0< 0 pour les réactifs. Gaz : ai=PiP∘a_i = \dfrac{P_i}{P^\circ} (P∘=100 kPaP^\circ = 100\ \text{kPa}) ; soluté : ai=[i]c∘a_i = \dfrac{[i]}{c^\circ} (c∘=1 mol/Lc^\circ = 1\ \text{mol/L}) ; **solide ou liquide pur, solvant : ai=1a_i = 1**. KK est sans unité et ne dépend que de TT.
2

Le quotient de réaction

Réservé aux comptes

3

Le lien avec l'énergie de Gibbs standard

Réservé aux comptes

4

Relation de Van 't Hoff

Réservé aux comptes

5

Cas particuliers à reconnaître

Réservé aux comptes

ƒComposer ma propre ficheOu partez d'une page blanche : réécrire une notion avec ses propres mots, c'est la retenir.