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Enthalpie de réaction : enthalpies de formation, loi de Hess, calorimétrie

Calculer une enthalpie standard de réaction à partir des enthalpies de formation, combiner des équations avec la loi de Hess et exploiter une mesure au calorimètre.

L'essentiel

1

L'enthalpie de réaction

À pression constante, la chaleur échangée est Qp=ΔH=Hproduits−HreˊactifsQ_p = \Delta H = H_{\text{produits}} - H_{\text{réactifs}}. ΔH<0\Delta H < 0 : exothermique. ΔH>0\Delta H > 0 : endothermique. Unité : kJ/mol\text{kJ/mol}, c'est-à-dire par mole de réaction telle que l'équation est écrite. ΔH∘\Delta H^\circ est la valeur standard : sous 1 bar1\ \text{bar}, tabulée à 298 K298\ \text{K} (25 ∘C25\ ^\circ\text{C}).
2

L'enthalpie standard de formation

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3

Produits moins réactifs

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4

La loi de Hess

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5

La calorimétrie

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