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Orbitales moléculaires : CLOA et diatomiques de la 2ᵉ période

Remplir le diagramme d'OM d'une diatomique, choisir le bon ordre σ/π selon la molécule, calculer l'ordre de liaison et prévoir le magnétisme — O₂ compris.

L'essentiel

1

La combinaison linéaire (CLOA)

ψ±=N±(ψA±ψB)\psi_\pm = N_\pm(\psi_A \pm \psi_B) Le signe ++ donne l'OM liante : densité accrue entre les noyaux, énergie plus basse que les OA. Le signe −- donne l'OM antiliante (notée ∗*) : plan nodal entre les noyaux, énergie plus haute. Le nombre d'orbitales se conserve : kk OA donnent kk OM.
2

Trois conditions pour combiner deux OA

Réservé aux comptes

3

Deux ordres énergétiques

Réservé aux comptes

4

L'ordre de liaison

Réservé aux comptes

5

Le magnétisme

Réservé aux comptes

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