Lycée12 min

Stœchiométrie : réactif limitant, avancement et rendement

De l'équation équilibrée à la masse de produit : trouver le réactif limitant sans se faire piéger, lire le tableau d'avancement et appliquer un rendement.

L'essentiel

1

Les nombres stœchiométriques

Ils donnent des proportions en moles, jamais en grammes. NX2+3 HX2→2 NHX3\ce{N2 + 3 H2 -> 2 NH3} se lit : 1 mol1\ \text{mol} de NX2\ce{N2} réagit avec 3 mol3\ \text{mol} de HX2\ce{H2} pour former 2 mol2\ \text{mol} de NHX3\ce{NH3}.
2

L'avancement

Réservé aux comptes

3

Le réactif limitant

Réservé aux comptes

4

Le rendement

Réservé aux comptes

5

Entrer et sortir des moles

Réservé aux comptes

ƒComposer ma propre ficheOu partez d'une page blanche : réécrire une notion avec ses propres mots, c'est la retenir.