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Équation de Nernst : du potentiel standard au potentiel réel

Écrire Nernst pour n'importe quel couple, calculer la f.é.m. d'une pile hors conditions standard et en tirer une constante d'équilibre.

L'essentiel

1

La formule

Pour α Ox+n eX−→β Red\alpha\,\text{Ox} + n\,\ce{e^-} \rightarrow \beta\,\text{Red} : E=E∘+RTnFln⁡aOxαaRedβE = E^\circ + \frac{RT}{nF}\ln\frac{a_{\text{Ox}}^{\alpha}}{a_{\text{Red}}^{\beta}} À 25 ∘C25\ ^\circ\text{C}, en solution diluée : E=E∘+0,059nlog⁡[Ox]α[Red]βE = E^\circ + \frac{0{,}059}{n}\log\frac{[\text{Ox}]^{\alpha}}{[\text{Red}]^{\beta}} L'oxydant est au numérateur : en ajouter fait monter EE.
2

D'où vient 0,059 V

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3

Les activités

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4

Pile complète et constante d'équilibre

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5

Deux cas à reconnaître

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ƒComposer ma propre ficheOu partez d'une page blanche : réécrire une notion avec ses propres mots, c'est la retenir.