Fichas de repaso
Fichas breves para leer la noche antes del examen: lo esencial que hay que saber de memoria, el método en el orden que funciona y los errores que más puntos cuestan.
Secundaria15
La materia y su medida
Los estados de la materia y los cambios de estadoLos tres estados, los seis cambios de estado y sus nombres, y por qué la temperatura se mantiene constante durante una meseta.7 puntos para recordarMasa, volumen y densidadLa fórmula ρ = m/V y sus dos despejes, las conversiones de unidades que más puntos hacen perder, y cómo predecir si un objeto flota o se hunde.8 puntos para recordarMezclas y disolucionesHomogénea o heterogénea, soluto o disolvente, saturación — y sobre todo qué técnica separa qué mezcla.8 puntos para recordarConcentración másicaLa fórmula Cm = m/V, la conversión de mL a L que más puntos hace perder, y en qué se diferencia de la densidad.7 puntos para recordar
Átomos y moléculas
El modelo simplificado del átomoNúcleo, protones, neutrones, electrones: quién lleva qué carga, por qué el átomo es neutro y qué te dice el número atómico.7 puntos para recordarÁtomos, moléculas e ionesTres palabras que se confunden: aprende a distinguirlas de un vistazo a partir de una fórmula y a saber de dónde viene la carga de un ion.7 puntos para recordarSímbolos y fórmulas químicasMayúscula, minúscula, subíndice, coeficiente: las cuatro reglas de escritura y el método para contar átomos sin equivocarte.7 puntos para recordar
Transformaciones químicas
Reactivos y productos de una transformación químicaReconocer una transformación química, nombrar lo que desaparece y lo que aparece, y las dos pruebas de identificación que debes conocer.7 puntos para recordarConservación de la masaLa ley de Lavoisier, por qué se cumple (los átomos no desaparecen) y cómo usarla para hallar una masa desconocida.7 puntos para recordarAjustar una ecuación químicaLa regla única — cambiar coeficientes, nunca subíndices — y un método paso a paso para ajustar sin tanteos.8 puntos para recordarLa combustiónEl triángulo del fuego, la diferencia entre combustión completa e incompleta, y por qué el monóxido de carbono mata sin avisar.7 puntos para recordar
Electricidad y química
Conducción eléctrica en las disolucionesPor qué el agua con sal conduce y el agua con azúcar no: la corriente la llevan los iones, no el simple hecho de estar disuelto.7 puntos para recordarLos iones y su cargaCalcula la carga de un ion a partir de sus protones y electrones, y escribe una fórmula iónica que respete la neutralidad.9 puntos para recordar
Rumbo al bachillerato
El mol: contar la materia por lotesEl mol, la constante de Avogadro, la masa molar de una molécula y la relación n = m/M — la base de toda la química de bachillerato.8 puntos para recordarUna primera mirada a la tabla periódicaPeríodos, grupos, cuatro familias que debes conocer — y cómo la columna de un elemento anuncia el ion que forma.9 puntos para recordar
Bachillerato33
Constitución de la materia
Bachillerato9′Estructura atómica: de las capas a los orbitalesCapas K, L, M, capa de valencia, orbitales y números cuánticos: distribuye los electrones de un átomo a partir de Z sin caer en la trampa del potasio.9 puntos para recordarBachillerato11′Escribir una configuración electrónicaKlechkowski, Pauli, Hund: escribe la configuración de un átomo y después la de su ion, cuenta los electrones de valencia y deja de equivocarte con el cobre y el hierro(II).9 puntos para recordarBachillerato10′Orientarse en la tabla periódicaPeríodo, grupo, bloque, familia: sitúa cualquier elemento en la tabla a partir de Z y deduce desde ahí su comportamiento químico.9 puntos para recordarBachillerato10′Tendencias periódicas: radio, ionización, electronegatividadCompara dos elementos sin tabla de datos: el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad se deducen de la carga efectiva y del número de capas.9 puntos para recordarBachillerato10′Enlace covalente y estructuras de LewisConstruye una estructura de Lewis sin adivinar: cuenta los electrones de valencia, coloca los pares, pasa a enlaces múltiples y comprueba con la carga formal.9 puntos para recordarBachillerato10′Enlace iónico y sólidos iónicosDe la transferencia de electrones al cristal: escribe la fórmula de un sólido iónico, entiende de dónde viene su estabilidad y predice sus propiedades.9 puntos para recordarBachillerato8′Enlace metálico y propiedades de los metalesUn solo modelo, iones positivos en un mar de electrones, para explicar por qué un metal conduce, brilla, se dobla sin romperse y funde a una temperatura más alta o más baja.9 puntos para recordarBachillerato10′Geometría molecular: el método RPECVPasa de la estructura de Lewis a la forma tridimensional: cuenta las direcciones alrededor del átomo central, nombra la geometría, da el ángulo y concluye sobre la polaridad.9 puntos para recordar
Cantidad de sustancia y disoluciones
Bachillerato12′El mol y la cantidad de sustanciaLas cuatro relaciones que dan una cantidad de sustancia, cómo elegir la correcta y las trampas de unidades que más puntos cuestan.7 puntos para recordarBachillerato10′Concentración molar y preparación de una disolución a partir de un sólidoC = n/V sin equivocarte de volumen, la masa que pesar para un matraz aforado y el paso de los g/L o % de una etiqueta a mol/L.9 puntos para recordarBachillerato9′Diluir una disolución: factor de dilución y protocoloLa única idea que hay que retener, que la cantidad de soluto no cambia, calcular el volumen que pipetear, el material adecuado y las diluciones sucesivas.9 puntos para recordarBachillerato12′Estequiometría: reactivo limitante, avance de la reacción y rendimientoDe la ecuación ajustada a la masa de producto: encontrar el reactivo limitante sin dejarte engañar, leer la tabla de avance y aplicar un rendimiento.9 puntos para recordar
Transformaciones químicas
Bachillerato10′Ácidos y bases de Brønsted: pares, Ka y pKaReconoce un par ácido/base, escribe una reacción como una transferencia de protón y deduce de los valores de pKa si está favorecida.9 puntos para recordarBachillerato11′Calcular un pH: ácido fuerte, ácido débil, basePasa de la concentración al pH y viceversa, elige la fórmula adecuada según la fuerza del ácido o de la base y comprueba la hipótesis que hiciste.9 puntos para recordarBachillerato15′Ajustar una semiecuación redoxEl método de cinco pasos, en el orden que de verdad funciona, y cómo combinar dos semiecuaciones sin dejar electrones sueltos.7 puntos para recordarBachillerato11′Precipitación: producto de solubilidad y prueba Q frente a KpsEscribe un producto de solubilidad, conviértelo en solubilidad y decide por cálculo si aparece un precipitado al mezclar dos disoluciones.9 puntos para recordarBachillerato10′Complejos: ligandos, constante de formación y redisolución de un precipitadoEscribe la fórmula y la carga de un complejo, plantea su constante de formación y explica por qué un precipitado desaparece con un exceso de ligando.9 puntos para recordarBachillerato11′Equilibrio químico: Q, K y composición en el equilibrioEscribe un cociente de reacción, predice el sentido de evolución comparando Q con K y calcula una composición de equilibrio con una tabla ICE.8 puntos para recordarBachillerato10′Principio de Le Chatelier: predecir cómo se desplaza un equilibrioConcentración, presión, temperatura, catalizador: indica hacia dónde se desplaza el equilibrio, qué ocurre con K y entiende los compromisos del proceso Haber-Bosch.9 puntos para recordar
Termoquímica y cinética
Bachillerato10′Energía de una reacción: exotérmica, endotérmica, energías de enlaceDistingue una reacción exotérmica de una endotérmica y estima su balance energético contando enlaces rotos y formados, sin equivocarte de signo.9 puntos para recordarBachillerato11′Entalpía de reacción: entalpías de formación, ley de Hess, calorimetríaCalcula una entalpía de reacción estándar a partir de las entalpías de formación, combina ecuaciones con la ley de Hess y resuelve una medida de calorimetría.9 puntos para recordarBachillerato10′Velocidad de reacción: definirla, medirla, modificarlaCalcula una velocidad media o instantánea a partir de una curva sin perder el signo ni el coeficiente, elige un método de seguimiento y nombra los factores que aceleran la reacción.9 puntos para recordarBachillerato12′Leyes de velocidad, órdenes de reacción y tiempo de semirreacciónReconoce el orden 0, 1 o 2 a partir de medidas, extrae la constante de velocidad y el tiempo de semirreacción, y usa la ecuación de Arrhenius sin caer en las trampas de las unidades.9 puntos para recordarBachillerato9′Catálisis: qué cambia un catalizador y qué noReconoce un catalizador en un mecanismo, distingue la catálisis homogénea, heterogénea y enzimática, y lee un perfil de energía sin confundir la barrera con el balance.9 puntos para recordar
Química orgánica
Bachillerato9′Esqueletos carbonados: cadenas, nombres e isómerosReconoce una cadena saturada, ramificada o cíclica, nombra un alcano ramificado sin elegir mal la cadena y encuentra los isómeros de una fórmula molecular.9 puntos para recordarBachillerato9′Reconocer y nombrar los grupos funcionalesLas ocho familias que hay que reconocer de un vistazo, la pregunta que separa aldehído, cetona, ácido y éster, y el sufijo de cada una.9 puntos para recordarBachillerato10′Alcoholes, aldehídos y cetonas: oxidación controladaClasifica un alcohol en diez segundos, predice qué da su oxidación controlada y distingue un aldehído de una cetona con el licor de Fehling.9 puntos para recordarBachillerato11′Ácidos carboxílicos, ésteres y jabonesEscribe una esterificación, nombra el éster sin intercambiar sus dos mitades, calcula un rendimiento y entiende por qué la saponificación, a diferencia de ella, es total.9 puntos para recordarBachillerato9′Adición, sustitución, eliminación: clasificar una reacciónTres categorías, dos preguntas para distinguirlas — cuántas especies, qué ocurre con el doble enlace — y la regla de Markovnikov para colocar el H.9 puntos para recordarBachillerato10′Estereoisomería: Z/E, carbono asimétrico, enantiómerosReconoce un carbono asimétrico o un doble enlace Z/E en una fórmula estructural, y di si dos moléculas son enantiómeros o diastereoisómeros.9 puntos para recordar
Hacia la química universitaria
Bachillerato10′Orbitales atómicos: números cuánticos y llenadoLos cuatro números cuánticos, cuántos orbitales hay por subcapa y el método para escribir una configuración electrónica con sus casillas de orbitales.9 puntos para recordarBachillerato12′Espectros de IR y de RMN de protón: identificar una moléculaLas bandas de IR que hay que reconocer, y después las cuatro informaciones de un espectro de RMN — señales, integrales, desplazamiento, multiplicidad — en el orden en que se usan.9 puntos para recordarBachillerato11′Mecanismos de reacción: flechas curvas, SN2 y SN1De dónde sale una flecha curva y dónde llega, la diferencia entre un intermedio y un estado de transición, y qué distingue la SN2 de la SN1.9 puntos para recordar
Universidad38
Estructura atómica avanzada
Universidad12′El átomo cuántico: función de onda, números cuánticos, energíaLa relación de de Broglie, el significado de |ψ|², los límites de los cuatro números cuánticos y las energías de los átomos hidrogenoides: la base de todo problema de estructura atómica.9 puntos para recordarUniversidad11′Orbitales s, p, d, f: formas, nodos y recuentoPasa del nombre de un orbital a sus números cuánticos, su forma y sus nodos, y cuenta sin dudar los orbitales y los electrones de una subcapa.9 puntos para recordarUniversidad13′Acoplamiento espín-órbita y símbolos de términoEncuentra el término fundamental de un átomo con las reglas de Hund, lee un símbolo de término y entiende de dónde viene el doblete amarillo del sodio.9 puntos para recordarUniversidad12′Espectros atómicos: niveles, líneas y fórmula de RydbergCalcula la longitud de onda de una línea del hidrógeno por dos vías, colócala en su serie y di si la transición está permitida.9 puntos para recordar
Enlace y moléculas
Universidad11′Lewis avanzado: cargas formales, resonancia, hipervalenciaCalcula una carga formal, elige entre dos estructuras de Lewis, pon cifras al orden de enlace de una resonancia y reconoce las tres excepciones al octeto.9 puntos para recordarUniversidad11′VSEPR: predecir formas con AXnEmPasa de la estructura de Lewis a la etiqueta AXnEm y de ahí a la forma y los ángulos: disposición, lugar de los pares libres, desviaciones respecto a los ángulos ideales.9 puntos para recordarUniversidad10′Hibridación: sp, sp², sp³ y enlaces σ/πAsigna sp, sp² o sp³ a cualquier átomo contando sus dominios y después haz el recuento de los enlaces σ y π de una molécula sin dejarte ninguno.9 puntos para recordarUniversidad13′Orbitales moleculares: CLOA y diatómicas del segundo períodoLlena el diagrama de OM de una diatómica, elige el orden σ/π adecuado para la molécula, calcula el orden de enlace y predice el magnetismo, incluido el del O₂.9 puntos para recordarUniversidad12′Diagramas de OM: orden de enlace, longitud de enlace, magnetismoLee un diagrama de OM para predecir qué hace la ionización a un enlace: orden de enlace, longitud, energía y momento magnético, del O₂⁺ al peróxido.9 puntos para recordar
Termodinámica química
Universidad11′Primer principio y entalpía de reacciónLos signos de Q y W, el paso de ΔU a ΔH y la ley de Hess aplicada en el sentido correcto: calcula una entalpía de reacción sin perder puntos.9 puntos para recordarUniversidad11′Segundo principio y entropíaPredice el signo de una variación de entropía, calcúlala (con tablas o con Q reversible entre T) y decide la espontaneidad con el balance sistema + entorno.9 puntos para recordarUniversidad11′Energía de Gibbs y espontaneidadCalcula ΔG = ΔH − TΔS sin caer en la trampa de las unidades, lee los cuatro casos de signos y halla la temperatura a la que una reacción cambia de sentido.9 puntos para recordarUniversidad12′Constante de equilibrio, cociente de reacción y van 't HoffEscribe K con actividades, pasa de ΔrG° a K sin tropezar con las unidades, compara Q con K para predecir el sentido y sigue la variación de K con la temperatura mediante van 't Hoff.9 puntos para recordar
Cinética avanzada
Universidad11′Mecanismos complejos: de las etapas elementales a la ley de velocidadLocaliza el intermedio y la etapa lenta, maneja un preequilibrio rápido y convierte un mecanismo en una ley de velocidad que se pueda contrastar con el experimento.9 puntos para recordarUniversidad13′La aproximación del estado estacionario: deducir una ley de velocidad con limpiezaImpón d[I]/dt ≈ 0 sin equivocarte de signo ni de factor 2 y recupera paso a paso la ley de velocidad del H₂ + Br₂, de orden 3/2 al principio.9 puntos para recordarUniversidad11′Catálisis homogénea: leer un ciclo catalíticoQué cambia y qué no cambia un catalizador, la ganancia calculada con Arrhenius y el ciclo de Wilkinson leído paso a paso: estado de oxidación, electrones, nombre.9 puntos para recordarUniversidad12′Catálisis heterogénea e isoterma de LangmuirLas cinco etapas de un ciclo en la superficie, la isoterma de Langmuir y sus dos regímenes (orden uno, orden cero), y cómo obtener K a partir de medidas de adsorción.9 puntos para recordarUniversidad13′Cinética enzimática: Michaelis-Menten y Lineweaver-BurkLa ecuación de Michaelis-Menten y lo que significan realmente Km y Vmax, la recta de Lineweaver-Burk leída sin despistes y la huella de cada tipo de inhibición.9 puntos para recordar
Electroquímica
Universidad12′Pila galvánica o celda electrolítica: electrodos, bornes y ley de FaradayNombra el ánodo y el cátodo sin equivocarte de signo, relaciona la fuerza electromotriz con la energía de Gibbs y calcula una masa depositada a partir de una corriente y una duración.9 puntos para recordarUniversidad11′Potenciales estándar: predecir una reacción redoxLee una escala de potenciales estándar, aplica la regla de la gamma y calcula una fuerza electromotriz estándar sin equivocarte de signo ni de coeficiente.9 puntos para recordarUniversidad13′Ecuación de Nernst: del potencial estándar al potencial realEscribe Nernst para cualquier par, calcula la fuerza electromotriz de una pila fuera de las condiciones estándar y deduce de ella una constante de equilibrio.9 puntos para recordarUniversidad13′Diagramas potencial-pH: fronteras, pendientes y corrosiónReconoce los tres tipos de frontera, deduce una pendiente a partir de la semirreacción y determina si un metal está inmune, se corroe o se pasiva.9 puntos para recordar
Química orgánica avanzada
Universidad12′Estereoquímica: asignar R/S y Z/EOrdena los sustituyentes con las reglas CIP, incluidos los enlaces múltiples duplicados, y lee después R o S y Z o E sin equivocarte de sentido.9 puntos para recordarUniversidad13′SN1, SN2, E1, E2: elegir el mecanismoCuatro criterios (sustrato, reactivo, disolvente, temperatura) para predecir el mecanismo de un haloalcano y luego la estereoquímica y el alqueno mayoritario.9 puntos para recordarUniversidad12′Aromaticidad y sustitución electrófila aromáticaCuenta los electrones π para aplicar la regla de Hückel y luego predice adónde va el electrófilo: orto/para o meta, y por qué.9 puntos para recordarUniversidad11′Síntesis en varias etapas y retrosíntesisRazona hacia atrás desde un objetivo hasta sus precursores mediante desconexiones, ordena las etapas, protege lo que haya que proteger y pon cifras al rendimiento global.9 puntos para recordar
Química inorgánica
Universidad12′Campo cristalino: desdoblamiento, espín y EECCCuenta los electrones d de un complejo, colócalos en t2g y eg, decide entre alto y bajo espín, calcula después la EECC y relaciona el color con Δo.9 puntos para recordarUniversidad10′Metales de transición: configuraciones y estados de oxidaciónEscribe la configuración de un metal 3d y de sus iones sin despistes, halla un estado de oxidación en un oxoanión y predice una reacción redox a partir de los potenciales estándar.9 puntos para recordarUniversidad11′Organometálica: contar hasta 18 electronesCuenta los electrones de valencia de un complejo sin mezclar convenciones, reconoce las especies de 16 y 17 electrones e interpreta la retrodonación en un espectro IR.9 puntos para recordarUniversidad13′Cristalografía: celdas cúbicas y densidadCuenta las unidades de fórmula de una celda, relaciona el parámetro a con el radio atómico, recupera las fracciones de empaquetamiento 0.52 / 0.68 / 0.74 y calcula la densidad de un cristal.9 puntos para recordar
Métodos espectroscópicos
Universidad12′IR y UV-visible: leer un espectro y cuantificar con Beer-LambertLas bandas IR que debes reconocer de un vistazo, una rutina para leer un espectro de izquierda a derecha y la ley de Beer-Lambert sin errores de unidades.9 puntos para recordarUniversidad13′RMN de ¹H y ¹³C: del espectro a la estructuraDesplazamiento químico, integración, regla n+1: las tres lecturas de un espectro de ¹H, en orden, para llegar a la estructura sin adivinar.9 puntos para recordarUniversidad12′Espectrometría de masas: ion molecular, isótopos, fragmentosEncuentra el ion molecular, reconoce un cloro o un bromo por su patrón isotópico y haz hablar a los fragmentos — en ese orden.9 puntos para recordarUniversidad10′Difracción de rayos X: la ley de Bragg en la prácticaLa ley de Bragg, la trampa del ángulo 2θ y el método para pasar de un pico del difractograma a una distancia interplanar, y de ahí al parámetro de la celda unitaria.9 puntos para recordar
Hacia el posgrado
Universidad12′Química cuántica computacional: elegir un nivel de teoríaElige con criterio un funcional y una base, lee la salida de un cálculo y convierte hartrees en kJ/mol para comparar dos estructuras.9 puntos para recordarUniversidad14′Teoría de grupos: encontrar el grupo puntual de una moléculaEl diagrama de flujo que lleva al grupo puntual, la tabla de caracteres de C2v, la fórmula de reducción y las reglas de selección IR y Raman.9 puntos para recordarUniversidad12′Química supramolecular: analizar un ensamblado anfitrión-huéspedReconoce las interacciones no covalentes de un ensamblado, juzga la complementariedad anfitrión-huésped y pasa de la constante de asociación a la energía.9 puntos para recordarUniversidad12′Química verde y catálisis asimétrica: poner números a una síntesisCalcula una economía atómica, un factor E, un PMI y un exceso enantiomérico, y sabe qué cambia un catalizador — y qué no.9 puntos para recordar