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Ecuación de Nernst: del potencial estándar al potencial real

Escribe Nernst para cualquier par, calcula la fuerza electromotriz de una pila fuera de las condiciones estándar y deduce de ella una constante de equilibrio.

Lo esencial

1

La fórmula

Para α Ox+n eX−→β Red\alpha\,\text{Ox} + n\,\ce{e^-} \rightarrow \beta\,\text{Red}: E=E∘+RTnFln⁡aOxαaRedβE = E^\circ + \frac{RT}{nF}\ln\frac{a_{\text{Ox}}^{\alpha}}{a_{\text{Red}}^{\beta}} A 25 ∘C25\ ^\circ\text{C}, en disolución diluida: E=E∘+0.059nlog⁡[Ox]α[Red]βE = E^\circ + \frac{0.059}{n}\log\frac{[\text{Ox}]^{\alpha}}{[\text{Red}]^{\beta}} El oxidante está en el numerador: añadir un poco aumenta EE.
2

De dónde sale 0.059 V

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3

Actividades

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4

Pila completa y constante de equilibrio

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5

Dos casos que hay que reconocer

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ƒEscribir mi propia fichaO empieza desde una página en blanco: reescribir un concepto con tus propias palabras es como se fija.