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Espectros atómicos: niveles, líneas y fórmula de Rydberg

Calcula la longitud de onda de una línea del hidrógeno por dos vías, colócala en su serie y di si la transición está permitida.

Lo esencial

1

Los niveles de energía

En=−13.6 eV×Z2n2E_n = -13.6\ \text{eV} \times \dfrac{Z^2}{n^2} con Z=1Z = 1 para el hidrógeno. Estados ligados: E<0E < 0; en E=0E = 0 se arranca el electrón. Referencias para el H: E1=−13.6E_1 = -13.6; E2=−3.40E_2 = -3.40; E3=−1.51E_3 = -1.51; E4=−0.85 eVE_4 = -0.85\ \text{eV}. Energía de ionización: +13.6 eV+13.6\ \text{eV}. Degeneración de un nivel: n2n^2 sin espín, 2n22n^2 con él.
2

Una línea, una transición, un fotón

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3

La fórmula de Rydberg-Ritz

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4

Las series del hidrógeno

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5

Las reglas de selección

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ƒEscribir mi propia fichaO empieza desde una página en blanco: reescribir un concepto con tus propias palabras es como se fija.