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Constante de equilibrio, cociente de reacción y van 't Hoff

Escribe K con actividades, pasa de ΔrG° a K sin tropezar con las unidades, compara Q con K para predecir el sentido y sigue la variación de K con la temperatura mediante van 't Hoff.

Lo esencial

1

K se escribe con actividades

K=∏iaiνiK = \prod_i a_i^{\nu_i} con νi>0\nu_i > 0 para los productos, <0< 0 para los reactivos. Gas: ai=PiP∘a_i = \dfrac{P_i}{P^\circ} (P∘=100 kPaP^\circ = 100\ \text{kPa}); soluto: ai=[i]c∘a_i = \dfrac{[i]}{c^\circ} (c∘=1 mol/Lc^\circ = 1\ \text{mol/L}); **sólido o líquido puro, disolvente: ai=1a_i = 1**. KK es adimensional y depende solo de TT.
2

El cociente de reacción

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3

El vínculo con la energía de Gibbs estándar

Solo para miembros

4

Ecuación de van 't Hoff

Solo para miembros

5

Casos particulares que hay que reconocer

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ƒEscribir mi propia fichaO empieza desde una página en blanco: reescribir un concepto con tus propias palabras es como se fija.