CaO
Chaux vive
IUPAC : Oxyde de calcium
OxideIndustrialEveryday
Also known as :QuicklimeCalcium oxide
Obtenue par calcination du calcaire (CaCO₃) à ~900 °C, la chaux vive est l'un des matériaux les plus anciens et les plus produits au monde. Elle réagit vigoureusement avec l'eau pour former la chaux éteinte Ca(OH)₂.
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Paire ionique Ca²⁺/O²⁻ (distance ~2.40 Å). Structure NaCl dans le solide.
Physical properties
Molar mass56.077 g/mol
State at 20 °Csolid
Density3.34 g/cm³
Melting point2886.00 K (2613 °C)
Boiling point3123.00 K (2850 °C)
Solubility (H₂O)réagit (1.19 g/L, forme Ca(OH)₂)
Structure
Crystal systemCubic
3D render modeBall-and-stick
Detailed description
Synthesis
Calcination du calcaire dans un four à chaux : CaCO₃ → CaO + CO₂. Le procédé nécessite des températures de 900-1000 °C. Production mondiale > 300 Mt/an.
Uses and applications
- Sidérurgie (fondant dans les hauts-fourneaux)
- Cimenterie (composant principal du clinker Portland)
- Traitement des eaux et des sols (neutralisation)
- Agriculture (amendement calcique)
- Industrie papetière
Safety (GHS)
GHS05 · CorrosiveGHS07 · Harmful / irritant
H statements : H315, H318, H335
Réagit exothermiquement avec l'eau (risque de brûlures). Très irritant pour la peau, les yeux et les voies respiratoires.
Constituent elements
References
Sources : PubChem CID 14778 · CRC Handbook of Chemistry and Physics