NaF

Fluorure de sodium

HalideSaltPharmaceuticalEverydayIndustrial
Also known as :Sodium fluoride

Source de fluorure la plus utilisée en santé publique. Ajouté aux dentifrices et à l'eau potable dans de nombreux pays pour la prévention des caries dentaires.

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Paire ionique Na⁺/F⁻ (distance ~2.31 Å). Structure NaCl dans le solide.

Physical properties

Molar mass41.988 g/mol
State at 20 °Csolid
Density2.558 g/cm³
Melting point1266.00 K (993 °C)
Boiling point1968.00 K (1695 °C)
Solubility (H₂O)4.0 g/100 mL à 18 °C

Structure

Crystal systemCubic
3D render modeBall-and-stick

Uses and applications

  • Dentifrices (prévention des caries, renforcement de l'émail)
  • Fluoration de l'eau potable
  • Insecticide (historique, remplacé depuis)
  • Métallurgie (fondant pour l'aluminium)
  • Conservation du bois

Safety (GHS)

GHS06 · Acute toxicity
H statements : H301, H315, H319

Toxique par ingestion (dose létale ~5 g pour un adulte). Les doses en dentisterie (< 2 mg) sont sans danger.

Constituent elements

11Na
Sodium
9F
Fluor

References

PubChem CID5235
CAS7681-49-4
SMILES[Na+].[F-]
Sources : PubChem CID 5235 · CRC Handbook of Chemistry and Physics