Métaux de transition
Les métaux de transition (blocs d des périodes 4 à 7) sont caractérisés par le remplissage progressif de la sous-couche (n−1)d. Ils présentent plusieurs états d'oxydation, forment des complexes colorés et sont souvent d'excellents catalyseurs.
Cette famille est la plus nombreuse du tableau (40 éléments) et concentre les métaux d'importance industrielle et historique : fer, cuivre, or, argent, platine, titane, zinc, nickel, chrome. Leur chimie de coordination est extraordinairement riche : ions en solution colorés (Cu²⁺ bleu, Fe³⁺ jaune, Cr³⁺ vert, Mn²⁺ rose pâle), magnétisme (Fe, Co, Ni), supraconductivité (Nb, V), catalyse homogène et hétérogène.
Le remplissage irrégulier des sous-couches 3d et 4s explique plusieurs anomalies remarquables (Cr : [Ar] 3d⁵ 4s¹ au lieu de 3d⁴ 4s², Cu : 3d¹⁰ 4s¹) dues à la stabilité accrue des sous-couches à demi ou totalement remplies.
On distingue souvent les métaux de transition « majeurs » (3d, 4d), facilement exploités, des « lourds » (5d, 6d) plus rares mais très prisés en joaillerie, horlogerie et catalyse (Pt, Ir, Au, Os, Re).