Représentation 3D du modèle de Bohr de l'atome de Osmium (symbole Os, numéro atomique Z=76). Configuration électronique par couches : 2, 8, 18, 32, 14, 2 électrons.
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Modèle de Bohr · pédagogique
Modèle de Bohr de l'osmium
Osmium (Os) possède 76 électrons, répartis sur 6 couches. Le schéma les place sur des cercles autour du noyau, de la couche K — la plus proche — vers l'extérieur.
| Couche | Électrons |
|---|---|
| K (n = 1) | 2 |
| L (n = 2) | 8 |
| M (n = 3) | 18 |
| N (n = 4) | 32 |
| O (n = 5) | 14 |
| P (n = 6) | 2 |
Le modèle de Bohr est une représentation pédagogique : les électrons n'ont pas d'orbite circulaire, mais la répartition par couche, elle, est exacte.
Configuration électronique
Complète1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d⁶ 6s²
Abrégée[Xe] 4f¹⁴ 5d⁶ 6s²
Électrons de valence8
Couches KLMNOPQ
K2
L8
M18
N32
O14
P2
Électronégativité
Pauling2.2
Allen—
Mulliken (eV)—
Rayons atomiques
Empirique130 pm
Calculé185 pm
Covalent144 pm
Van der Waals—
Rayons ioniques (Shannon-Prewitt)
+463 pm
Énergies d'ionisation successives
I₁840 kJ/mol
I₂1600 kJ/mol
Affinité électronique106.1 kJ/mol
États d'oxydation
-4-2-10+1+2+3+4+5+6+7+8
États en gras = les plus courants.
Échauffement
Osmium — vous retenez ?
3 questions sur cette fiche. La bonne réponse s'affiche à chaque fois, et rien n'est demandé pour jouer.
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