Représentation 3D du modèle de Bohr de l'atome de Manganèse (symbole Mn, numéro atomique Z=25). Configuration électronique par couches : 2, 8, 13, 2 électrons.
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Modèle de Bohr · pédagogique
Modèle de Bohr du manganèse
Manganèse (Mn) possède 25 électrons, répartis sur 4 couches. Le schéma les place sur des cercles autour du noyau, de la couche K — la plus proche — vers l'extérieur.
| Couche | Électrons |
|---|---|
| K (n = 1) | 2 |
| L (n = 2) | 8 |
| M (n = 3) | 13 |
| N (n = 4) | 2 |
Le modèle de Bohr est une représentation pédagogique : les électrons n'ont pas d'orbite circulaire, mais la répartition par couche, elle, est exacte.
Leçon liée
Vitesse de réaction
Définition v = -dC/dt (réactif) ou +dC/dt (produit). Méthodes de suivi cinétique : conductimétrie, spectrophotométrie.
11 minConfiguration électronique
Complète1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²
Abrégée[Ar] 3d⁵ 4s²
Électrons de valence7
Couches KLMNOPQ
K2
L8
M13
N2
Électronégativité
Pauling1.55
Allen1.75
Mulliken (eV)—
Rayons atomiques
Empirique140 pm
Calculé161 pm
Covalent139 pm
Van der Waals—
Rayons ioniques (Shannon-Prewitt)
+283 pm
+746 pm
Énergies d'ionisation successives
I₁717.3 kJ/mol
I₂1509 kJ/mol
I₃3248 kJ/mol
I₄4940 kJ/mol
I₅6990 kJ/mol
Affinité électronique—
États d'oxydation
-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7
États en gras = les plus courants.
Échauffement
Manganèse — vous retenez ?
3 questions sur cette fiche. La bonne réponse s'affiche à chaque fois, et rien n'est demandé pour jouer.
Sans compte · une minute