Métaux de transition
Les métaux de transition (blocs d des périodes 4 à 7) sont caractérisés par le remplissage progressif de la sous-couche (n−1)d. Ils présentent plusieurs états d'oxydation, forment des complexes colorés et sont souvent d'excellents catalyseurs.
Cette famille est la plus nombreuse du tableau (~38 éléments selon la convention IUPAC) et concentre les métaux d'importance industrielle et historique : fer, cuivre, or, argent, platine, titane, zinc, nickel, chrome. Leur chimie de coordination est extraordinairement riche : ions en solution colorés (Cu²⁺ bleu, Fe³⁺ jaune, Cr³⁺ vert, Mn²⁺ rose pâle), magnétisme (Fe, Co, Ni), supraconductivité (Nb, V), catalyse homogène et hétérogène.
Le remplissage irrégulier des sous-couches 3d et 4s explique plusieurs anomalies remarquables (Cr : [Ar] 3d⁵ 4s¹ au lieu de 3d⁴ 4s², Cu : 3d¹⁰ 4s¹) dues à la stabilité accrue des sous-couches à demi ou totalement remplies.
On distingue souvent les métaux de transition « majeurs » (3d, 4d), facilement exploités, des « lourds » (5d, 6d) plus rares mais très prisés en joaillerie, horlogerie et catalyse (Pt, Ir, Au, Os, Re).