Représenter une réaction par une équation
Une équation chimique est l'écriture symbolique d'une réaction chimique. Elle utilise les formules des réactifs et des produits, séparés par une flèche.
Exemple : combustion de l'hydrogène dans l'air H₂ + O₂ → H₂O
Cette écriture dit que le dihydrogène réagit avec le dioxygène pour produire de l'eau. Mais elle n'est pas encore équilibrée : il faut respecter la conservation des atomes.
La règle d'équilibre : conservation des atomes
Lors d'une réaction, les atomes ne sont ni créés ni détruits — ils changent de partenaires. Donc, pour chaque élément, le nombre d'atomes avant la flèche doit être égal au nombre d'atomes après la flèche.
Vérifions H₂ + O₂ → H₂O : - H : 2 à gauche, 2 à droite ✓ - O : 2 à gauche, 1 à droite ✗
L'équation n'est pas équilibrée. Il faut ajuster les coefficients stœchiométriques.
Comment équilibrer une équation
On ne modifie jamais les formules chimiques (les indices). On ajoute seulement des coefficients devant les formules.
Méthode : 1. Écrire l'équation brute (sans coefficients). 2. Identifier l'élément le plus complexe et commencer par lui. 3. Ajuster les coefficients un par un jusqu'à l'équilibre. 4. Vérifier tous les éléments.
Reprenons l'exemple : - H₂ + O₂ → H₂O → pas équilibré (O : 2 ≠ 1) - Mettre 2 devant H₂O : H₂ + O₂ → 2 H₂O (O : 2 = 2 ✓, mais H : 2 ≠ 4) - Mettre 2 devant H₂ : 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O ✓
| Élément | Gauche | Droite |
|---|---|---|
| H | 2 × 2 = 4 | 2 × 2 = 4 ✓ |
| O | 1 × 2 = 2 | 2 × 1 = 2 ✓ |
L'équation équilibrée est : 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
Autres exemples
Combustion du méthane (méthane) : CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
Vérification : - C : 1 = 1 ✓ - H : 4 = 4 ✓ - O : 4 = 4 ✓
États physiques (facultatif)
On peut préciser l'état physique entre parenthèses : - (g) = gazeux - (l) = liquide - (s) = solide - (aq) = en solution aqueuse
2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l)
