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SO₂
Dioxyde de soufre
OxydeIndustrielAlimentaire
Également appelé :Anhydride sulfureuxE220
Gaz incolore à l'odeur piquante, intermédiaire de l'industrie chimique (acide sulfurique) et conservateur alimentaire (E220, vins, fruits secs). Principal polluant responsable des pluies acides.
Représentation ball-and-stick 3D de la molécule Dioxyde de soufre (formule SO₂). Atomes constitutifs : S, O.
Faites défiler pour activer la 3D
Géométrie coudée, angle OSO ≈ 119°, deux liaisons S=O de 1.43 Å
Propriétés physiques
Masse molaire64.066 g/mol
État à 20 °Cgaz
Densité—
Fusion200.75 K (-72.40 °C)
Ébullition263.00 K (-10.15 °C)
Solubilité (H₂O)9.4 g/100 mL à 25 °C
Structure
Système cristallin—
Mode de rendu 3DBall-and-stick
Usages et applications
- Synthèse de l'acide sulfurique (procédé de contact : SO₂ → SO₃ → H₂SO₄)
- Conservateur alimentaire E220 (vin, fruits secs, moutarde)
- Blanchiment de la pâte à papier
- Réfrigérant (usage historique, remplacé par les CFC puis HFC)
- Indicateur de pollution atmosphérique
Sécurité (GHS)
GHS04 · Gaz sous pressionGHS05 · CorrosifGHS06 · Toxique aigu
Phrases H : H280, H314, H331
Gaz toxique, irritant et corrosif. Responsable des pluies acides quand il est émis par les centrales thermiques et l'industrie.
Éléments constitutifs
Références
Sources : PubChem CID 1119 · NIST Chemistry WebBook
Procédés liés
Procédés industriels qui mettent en jeu ce composé.