Représentation 3D du modèle de Bohr de l'atome de Soufre (symbole S, numéro atomique Z=16). Configuration électronique par couches : 2, 8, 6 électrons.
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Modèle de Bohr · pédagogique
Modèle de Bohr du soufre
Soufre (S) possède 16 électrons, répartis sur 3 couches. Le schéma les place sur des cercles autour du noyau, de la couche K — la plus proche — vers l'extérieur.
| Couche | Électrons |
|---|---|
| K (n = 1) | 2 |
| L (n = 2) | 8 |
| M (n = 3) | 6 |
Le modèle de Bohr est une représentation pédagogique : les électrons n'ont pas d'orbite circulaire, mais la répartition par couche, elle, est exacte.
Leçon liée
Concentration molaire
C = n/V. Préparer une solution de concentration donnée à partir d'un solide ou par dilution.
9 minConfiguration électronique
Complète1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
Abrégée[Ne] 3s² 3p⁴
Électrons de valence6
Couches KLMNOPQ
K2
L8
M6
Électronégativité
Pauling2.58
Allen2.589
Mulliken (eV)—
Rayons atomiques
Empirique100 pm
Calculé88 pm
Covalent105 pm
Van der Waals180 pm
Rayons ioniques (Shannon-Prewitt)
-2184 pm
Énergies d'ionisation successives
I₁999.6 kJ/mol
I₂2252 kJ/mol
I₃3357 kJ/mol
I₄4556 kJ/mol
I₅7004.3 kJ/mol
Affinité électronique200 kJ/mol
États d'oxydation
-2-10+1+2+3+4+5+6
États en gras = les plus courants.
Échauffement
Soufre — vous retenez ?
3 questions sur cette fiche. La bonne réponse s'affiche à chaque fois, et rien n'est demandé pour jouer.
Sans compte · une minute