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NH₃
Ammoniac
IUPAC : Azane
BaseIndustrielLaboratoireAlimentaire
Également appelé :Ammoniaque (solution aqueuse)Trihydrure d'azote
Base faible de référence, second composé chimique le plus produit au monde après l'acide sulfurique. Indispensable à la fabrication des engrais azotés par le procédé Haber-Bosch.
Représentation ball-and-stick 3D de la molécule Ammoniac (formule NH₃). Atomes constitutifs : N, H.
Faites défiler pour activer la 3D
Géométrie pyramidale trigonale, angle HNH ≈ 107°, doublet non liant porté par N
Propriétés physiques
Masse molaire17.0305 g/mol
État à 20 °Cgaz
Densité0.769 mg/cm³
Fusion195.42 K (-77.73 °C)
Ébullition239.81 K (-33.34 °C)
Solubilité (H₂O)482 g/L à 24 °C (très soluble)
pKapKa (NH₄⁺) = 9.25
Structure
Système cristallin—
Mode de rendu 3DBall-and-stick
Description détaillée
Synthèse
Procédé Haber-Bosch (1913) : N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ à ~450 °C, 150–300 bar, catalyseur Fe. Consomme environ 1–2 % de l'énergie primaire mondiale.
Usages et applications
- Production d'engrais azotés (urée, nitrate d'ammonium)
- Fluide frigorigène industriel (R-717)
- Précurseur de l'acide nitrique
- Produits d'entretien (solution aqueuse)
Sécurité (GHS)
GHS04 · Gaz sous pressionGHS05 · CorrosifGHS06 · Toxique aiguGHS09 · Danger environnement
Phrases H : H221, H280, H314, H331, H400
Gaz toxique et corrosif, très soluble dans l'eau. Odeur âcre caractéristique détectable dès quelques ppm.
Éléments constitutifs
Références
Procédés liés
Procédés industriels qui mettent en jeu ce composé.