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H₂
Dihydrogène
IUPAC : Dihydrogen
AutreIndustriel
Également appelé :Hydrogène moléculaire
Plus petite molécule, gaz incolore et inodore. Vecteur énergétique central pour la décarbonation : produit aujourd'hui surtout par reformage du méthane (gris), demain par électrolyse de l'eau renouvelable (vert).
Représentation ball-and-stick 3D de la molécule Dihydrogène (formule H₂). Atomes constitutifs : H.
Faites défiler pour activer la 3D
Molécule diatomique homonucléaire — liaison H–H de 0.74 Å, énergie 436 kJ/mol.
Propriétés physiques
Masse molaire2.016 g/mol
État à 20 °Cgaz
Densité0.0899 mg/cm³
Fusion13.99 K (-259.16 °C)
Ébullition20.27 K (-252.88 °C)
Solubilité (H₂O)1.6 mg/L à 20 °C (très peu soluble)
Structure
Système cristallin—
Mode de rendu 3DBall-and-stick
Usages et applications
- Procédé Haber-Bosch (synthèse de l'ammoniac NH₃)
- Raffinage pétrolier : hydrocraquage, désulfuration, hydrogénation
- Sidérurgie décarbonée (réduction directe du minerai de fer par H₂)
- Pile à combustible (mobilité hydrogène, stockage stationnaire)
- Synthèse du méthanol et de carburants synthétiques
Sécurité (GHS)
GHS02 · InflammableGHS04 · Gaz sous pression
Phrases H : H220, H280
Gaz extrêmement inflammable, mélange explosif avec l'air sur une très large plage (4–75 %). Allume-feu à très basse énergie.
Éléments constitutifs
Références
Sources : PubChem CID 783 · IEA Global Hydrogen Review
Procédés liés
Procédés industriels qui mettent en jeu ce composé.