Cómo se organiza la tabla periódica
La tabla periódica ordena los 118 elementos conocidos por número atómico Z creciente. Esta disposición revela una periodicidad llamativa de las propiedades físicas y químicas.
- Un período (fila horizontal) corresponde a un nivel de energía principal n. El período 1 contiene H y He (llenado de la capa 1s). El período 4 empieza con el K (llenado del 4s) e incluye la primera fila de metales de transición (llenado del 3d).
- Un grupo (columna vertical) reúne elementos con la misma configuración de valencia y, por tanto, un comportamiento químico parecido. Los grupos se numeran del 1 al 18.
Los cuatro bloques
El bloque al que pertenece un elemento lo determina la última subcapa que se llena:
| Bloque | Subcapa | Grupos | Ejemplos |
|---|---|---|---|
| s | ns | 1–2 | H, Li, Na, Mg, Ca |
| p | np | 13–18 | C, N, O, F, Cl, Ne |
| d | (n−1)d | 3–12 | Fe, Cu, Zn, Ti |
| f | (n−2)f | Lantánidos / Actínidos | Ce, U |
Una rareza: el helio (1s²) pertenece al bloque s, pero está en el grupo 18 con los gases nobles porque su capa está completa.
Los lantánidos (Z = 57–71) y los actínidos (Z = 89–103) se colocan aparte, en la parte inferior de la tabla, por razones prácticas de maquetación.
Familias principales
Varios grupos tienen nombres tradicionales:
- Grupo 1: metales alcalinos: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Un electrón de valencia (ns¹). Muy reactivos; reaccionan con violencia con el agua.
- Grupo 2: metales alcalinotérreos: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. Configuración ns².
- Grupo 17: halógenos: F, Cl, Br, I, At. Siete electrones de valencia (ns² np⁵). Forman con facilidad aniones X⁻.
- Grupo 18: gases nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Capa de valencia completa; reactividad muy baja.
Metales, no metales y metaloides
La tabla se divide en tres grandes zonas:
Metales (izquierda y centro): brillantes, buenos conductores del calor y de la electricidad, maleables. Alrededor del 75 % de los elementos son metales (por ejemplo, Na, Fe, Au).
No metales (parte superior derecha): a menudo gaseosos a temperatura ambiente y malos conductores (por ejemplo, H, C, N, O, S). Forman enlaces covalentes entre sí y, con los metales, sobre todo compuestos iónicos.
Metaloides (frontera diagonal): propiedades intermedias, a menudo semiconductores (B, Si, Ge, As, Sb, Te). Fundamentales en electrónica.
Ubicar un elemento a partir de Z
Conociendo Z, puedes identificar el período y el grupo sin memorizar toda la tabla:
- Cloro (Z = 17): [Ne] 3s² 3p⁵ → período 3, grupo 17 (halógeno).
- Hierro (Z = 26): [Ar] 4s² 3d⁶ → período 4, grupo 8 (metal de transición).
- Germanio (Z = 32): [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p² → período 4, grupo 14 (metaloide).
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