Halogènes
Les halogènes forment le groupe 17 : fluor, chlore, brome, iode, astate, tennesse. Sept électrons de valence, ils gagnent volontiers un électron pour atteindre la configuration de gaz noble — ce sont les non-métaux les plus électronégatifs.
Le fluor est le plus électronégatif de tous les éléments (Pauling = 3.98) et l'un des plus réactifs connus : il attaque même le verre et l'eau. Le chlore, plus courant, est massivement produit pour la chimie organique (PVC, solvants) et l'assainissement de l'eau.
Leur chimie est dominée par l'état −1 (halogénures) et les états positifs élevés (+3, +5, +7 pour Cl, Br, I dans les oxoanions). Les halogénures d'hydrogène (HF, HCl, HBr, HI) sont des acides forts (sauf HF, faible à cause de la liaison H–F très courte).
Applications : dentifrice et eau potable (F), désinfection (Cl), antiseptique et nutrition thyroïdienne (I), retardateurs de flamme (Br). L'astate et le tennesse sont des éléments synthétiques aux durées de vie extrêmement courtes.