53I126.904
Iode
HalogènesBloc pPériode 5Groupe 17solide à 20 °C
- Configuration :
- [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
- Masse atomique :
- 126.90447 u
- Anglais :
- Iodine
Représentation 3D du modèle de Bohr de l'atome de Iode (symbole I, numéro atomique Z=53). Configuration électronique par couches : 2, 8, 18, 18, 7 électrons.
Faites défiler pour activer la 3D
Modèle de Bohr · pédagogique
Modèle de Bohr de l'iode
Iode (I) possède 53 électrons, répartis sur 5 couches. Le schéma les place sur des cercles autour du noyau, de la couche K — la plus proche — vers l'extérieur.
| Couche | Électrons |
|---|---|
| K (n = 1) | 2 |
| L (n = 2) | 8 |
| M (n = 3) | 18 |
| N (n = 4) | 18 |
| O (n = 5) | 7 |
Le modèle de Bohr est une représentation pédagogique : les électrons n'ont pas d'orbite circulaire, mais la répartition par couche, elle, est exacte.
Leçon liée
Équilibres chimiques
Réaction réversible, quotient de réaction Q, constante d'équilibre K. Critère d'évolution.
11 minConfiguration électronique
Complète1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
Abrégée[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
Électrons de valence7
Couches KLMNOPQ
K2
L8
M18
N18
O7
Électronégativité
Pauling2.66
Allen2.359
Mulliken (eV)—
Rayons atomiques
Empirique140 pm
Calculé115 pm
Covalent139 pm
Van der Waals198 pm
Rayons ioniques (Shannon-Prewitt)
-1220 pm
Énergies d'ionisation successives
I₁1008.4 kJ/mol
I₂1845.9 kJ/mol
I₃3180 kJ/mol
Affinité électronique295.2 kJ/mol
États d'oxydation
-1+1+3+4+5+6+7
États en gras = les plus courants.
Échauffement
Iode — vous retenez ?
3 questions sur cette fiche. La bonne réponse s'affiche à chaque fois, et rien n'est demandé pour jouer.
Sans compte · une minute