Représentation 3D du modèle de Bohr de l'atome de Arsenic (symbole As, numéro atomique Z=33). Configuration électronique par couches : 2, 8, 18, 5 électrons.
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Modèle de Bohr · pédagogique
Modèle de Bohr de l'arsenic
Arsenic (As) possède 33 électrons, répartis sur 4 couches. Le schéma les place sur des cercles autour du noyau, de la couche K — la plus proche — vers l'extérieur.
| Couche | Électrons |
|---|---|
| K (n = 1) | 2 |
| L (n = 2) | 8 |
| M (n = 3) | 18 |
| N (n = 4) | 5 |
Le modèle de Bohr est une représentation pédagogique : les électrons n'ont pas d'orbite circulaire, mais la répartition par couche, elle, est exacte.
Configuration électronique
Complète1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p³
Abrégée[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p³
Électrons de valence5
Couches KLMNOPQ
K2
L8
M18
N5
Électronégativité
Pauling2.18
Allen2.211
Mulliken (eV)—
Rayons atomiques
Empirique115 pm
Calculé114 pm
Covalent119 pm
Van der Waals185 pm
Rayons ioniques (Shannon-Prewitt)
+358 pm
Énergies d'ionisation successives
I₁947 kJ/mol
I₂1798 kJ/mol
I₃2735 kJ/mol
I₄4837 kJ/mol
I₅6043 kJ/mol
Affinité électronique78 kJ/mol
États d'oxydation
-3-2-10+1+2+3+4+5
États en gras = les plus courants.
Échauffement
Arsenic — vous retenez ?
3 questions sur cette fiche. La bonne réponse s'affiche à chaque fois, et rien n'est demandé pour jouer.
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