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H₂S
Sulfure d'hydrogène
AutreIndustrielMinéral/géologique
Également appelé :Acide sulfhydriqueHydrogène sulfuré
Gaz incolore à l'odeur d'œufs pourris, toxique et inflammable. Omniprésent dans les gisements pétroliers et gaziers (gaz acide), les volcans et la décomposition organique. Intermédiaire du procédé Claus (récupération du soufre).
Représentation ball-and-stick 3D de la molécule Sulfure d'hydrogène (formule H₂S). Atomes constitutifs : H, S.
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Géométrie coudée, angle HSH ≈ 92°, liaison S–H de 1.34 Å
Propriétés physiques
Masse molaire34.081 g/mol
État à 20 °Cgaz
Densité—
Fusion187.65 K (-85.50 °C)
Ébullition212.84 K (-60.31 °C)
Solubilité (H₂O)0.4 g/100 mL à 20 °C
pKapKa₁ ≈ 7.0, pKa₂ ≈ 17
Structure
Système cristallin—
Mode de rendu 3DBall-and-stick
Usages et applications
- Procédé Claus (récupération industrielle du soufre à partir de H₂S)
- Analyse chimique (précipitation sélective des sulfures métalliques)
- Industrie pétrolière (traitement du gaz acide)
- Chimie des eaux thermales (thermalisme, balneothérapie)
Sécurité (GHS)
GHS02 · InflammableGHS04 · Gaz sous pressionGHS06 · Toxique aiguGHS09 · Danger environnement
Phrases H : H220, H280, H330, H400
Extrêmement toxique par inhalation — mortel à ~500 ppm. Anesthésie l'odorat à haute concentration (fausse impression de sécurité). Odeur caractéristique d'œufs pourris à basse concentration.
Éléments constitutifs
Références
Sources : PubChem CID 402 · NIST Chemistry WebBook