Sulfate de cuivre

Le sulfate de cuivre est probablement le sel coloré le plus reconnaissable de la chimie inorganique : son pentahydrate CuSO₄·5H₂O forme des cristaux bleu cobalt translucides dont la couleur vient des transitions d-d permises de l'ion Cu²⁺ en symétrie octaédrique d'aquo-complexes. La forme anhydre, blanche, ne reproduit cette couleur qu'au contact de l'eau — propriété exploitée pour détecter des traces d'eau dans des solvants organiques (test de pureté).

Historiquement, sa notoriété tient à la « bouillie bordelaise » mise au point en 1885 par Pierre-Marie Alexis Millardet (université de Bordeaux) après l'invasion du mildiou Phytophthora infestans qui ravageait les vignobles français. La formulation classique mélange ~1 % de CuSO₄ et ~1 % de Ca(OH)₂ dans l'eau, formant un précipité d'hydroxyde de cuivre qui adhère aux feuilles. Cette innovation a sauvé le vignoble européen et reste utilisée 140 ans plus tard, y compris en agriculture biologique (Cu²⁺ étant un fongicide minéral) — bien que l'accumulation de cuivre dans les sols soit aujourd'hui un sujet de préoccupation écotoxicologique.

Industriellement, environ 200 kt de CuSO₄ sont produites annuellement, principalement par lixiviation acide de minerais oxydés de cuivre ou comme co-produit du raffinage électrolytique. Ses applications couvrent l'algicide piscine, l'agent de pré-traitement avant galvanoplastie, le réactif de Fehling pour le dosage du glucose en biochimie clinique (en compétition avec le test à la liqueur de Fehling moderne), et l'enseignement chimique élémentaire — sa cristallisation visible et la précipitation d'hydroxyde par NaOH font partie des grands classiques des TP de seconde et de première.