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CuSO₄
Sulfate de cuivre
IUPAC : Sulfate de cuivre(II)
SulfateSelIndustrielLaboratoireVie courante
Également appelé :Vitriol bleuPierre bleueChalcanthite (pentahydrate)
Sel de cuivre(II) le plus courant en chimie. Son pentahydrate bleu vif (CuSO₄·5H₂O) est un réactif de laboratoire classique et la base de la bouillie bordelaise en agriculture.
Représentation ball-and-stick 3D de la molécule Sulfate de cuivre (formule CuSO₄). Atomes constitutifs : Cu, S, O.
Faites défiler pour activer la 3D
Ion Cu²⁺ et tétraèdre SO₄²⁻ (S–O 1.49 Å)
Propriétés physiques
Masse molaire159.609 g/mol
État à 20 °Csolide
Densité3.6 g/cm³
Fusion—
Ébullition—
Solubilité (H₂O)31.6 g/100 mL à 20 °C
Structure
Système cristallinOrthorhombique
Mode de rendu 3DBall-and-stick
Usages et applications
- Fongicide viticole (bouillie bordelaise, avec Ca(OH)₂)
- Réactif d'analyse qualitative (test du cuivre)
- Galvanoplastie (cuivrage électrolytique)
- Croissance de cristaux (expériences scolaires)
- Algicide pour piscines
Sécurité (GHS)
GHS07 · Nocif / irritantGHS09 · Danger environnement
Phrases H : H302, H315, H318, H410
Nocif par ingestion, irritant cutané, lésions oculaires graves. Très toxique pour les organismes aquatiques.
Éléments constitutifs
Références
Sources : PubChem CID 24462 · CRC Handbook of Chemistry and Physics