Halógenos
Los halógenos forman el grupo 17: flúor, cloro, bromo, yodo, astato, teneso. Con siete electrones de valencia, ganan fácilmente uno más para alcanzar la configuración de gas noble: son los no metales más electronegativos.
El flúor es el más electronegativo de todos los elementos (Pauling = 3.98) y uno de los más reactivos que se conocen: inflama espontáneamente la mayoría de los materiales orgánicos y reacciona con el agua; en realidad es el HF resultante el que ataca el vidrio al disolver el SiO₂. El cloro, más común, se produce en grandes cantidades para la química orgánica (PVC, disolventes) y la potabilización del agua.
Su química está dominada por el estado −1 (haluros) y por estados positivos elevados (+3, +5, +7 para Cl, Br, I en los oxoaniones). Los haluros de hidrógeno (HF, HCl, HBr, HI) son ácidos fuertes — salvo el HF, que es débil por lo corto del enlace H–F.
Aplicaciones: pasta de dientes y agua potable (F), desinfección (Cl), antiséptico y nutrición de la tiroides (I), retardantes de llama (Br). El astato y el teneso son elementos sintéticos de vida extremadamente corta.