Metales alcalinos
Los metales alcalinos forman el grupo 1 (sin contar el hidrógeno). Tienen un único electrón de valencia en el orbital ns¹, lo que los convierte en algunos de los elementos más reactivos de la tabla.
Del litio al francio, los metales alcalinos son blandos, muy electropositivos y fuertemente reductores. Reaccionan con violencia con el agua, liberan hidrógeno y forman hidróxidos básicos. En la química práctica su estado de oxidación es exclusivamente +1.
Su densidad es notablemente baja (el litio flota sobre el aceite, el sodio sobre el agua) y sus puntos de fusión disminuyen con el número atómico. En el laboratorio se guardan bajo aceite mineral, porque la oxidación en el aire es casi instantánea.
Aplicaciones: baterías de litio (Li, la transición energética), alumbrado urbano amarillo (vapor de Na), potasa agrícola (K), relojes atómicos y GPS (Cs, Rb). El francio no tiene ningún uso práctico: su extrema rareza y su semivida muy corta (²²³Fr ≈ 22 min) lo limitan a la investigación en espectroscopía atómica.