Métaux alcalins
Les métaux alcalins forment le groupe 1 (hors hydrogène). Ils possèdent un unique électron de valence dans l'orbitale ns¹, ce qui les rend parmi les plus réactifs du tableau.
Du lithium au francium, les alcalins sont des métaux mous, très électropositifs et fortement réducteurs. Ils réagissent vigoureusement avec l'eau pour libérer de l'hydrogène et former des hydroxydes basiques. Leur état d'oxydation est exclusivement +1 en chimie pratique.
Leur densité est remarquablement faible (le lithium flotte sur l'huile, le sodium sur l'eau) et leurs points de fusion décroissent avec le numéro atomique. Ils se conservent sous huile minérale en laboratoire, car leur oxydation à l'air est quasi instantanée.
Applications : pile lithium (Li, transition énergétique), éclairage jaune urbain (vapeur de Na), potasse agricole (K), horloges atomiques et GPS (Cs, Rb), tracers radioactifs (Fr extrêmement rare et instable).