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NaF

Fluorure de sodium

HalogénureSelPharmaceutiqueVie couranteIndustriel
Également appelé :Sodium fluoride

Source de fluorure la plus utilisée en santé publique. Ajouté aux dentifrices et à l'eau potable dans de nombreux pays pour la prévention des caries dentaires.

Représentation ball-and-stick 3D de la molécule Fluorure de sodium (formule NaF). Atomes constitutifs : Na, F.
Faites défiler pour activer la 3D
Paire ionique Na⁺/F⁻ (distance ~2.31 Å). Structure NaCl dans le solide.

Propriétés physiques

Masse molaire41.988 g/mol
État à 20 °Csolide
Densité2.558 g/cm³
Fusion1266.00 K (993 °C)
Ébullition1968.00 K (1695 °C)
Solubilité (H₂O)4.0 g/100 mL à 18 °C

Structure

Système cristallinCubique
Mode de rendu 3DBall-and-stick

Usages et applications

  • Dentifrices (prévention des caries, renforcement de l'émail)
  • Fluoration de l'eau potable
  • Insecticide (historique, remplacé depuis)
  • Métallurgie (fondant pour l'aluminium)
  • Conservation du bois

Sécurité (GHS)

GHS06 · Toxique aigu
Phrases H : H301, H315, H319

Toxique par ingestion (dose létale ~5 g pour un adulte). Les doses en dentisterie (< 2 mg) sont sans danger.

Éléments constitutifs

11Na
Sodium
9F
Fluor

Références

PubChem CID5235
CAS7681-49-4
SMILES[Na+].[F-]
Sources : PubChem CID 5235 · CRC Handbook of Chemistry and Physics