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HNO₃
Acide nitrique
AcideIndustrielLaboratoire
Également appelé :Eau-forteEsprit de nitre
Acide fort oxydant, second plus produit après l'acide sulfurique. Précurseur essentiel de tous les engrais azotés via le nitrate d'ammonium.
Représentation ball-and-stick 3D de la molécule Acide nitrique (formule HNO₃). Atomes constitutifs : H, N, O.
Faites défiler pour activer la 3D
Molécule plane, azote trigonal plan, liaison O–H acide
Propriétés physiques
Masse molaire63.012 g/mol
État à 20 °Cliquide
Densité1.51 g/cm³
Fusion231.15 K (-42.00 °C)
Ébullition356.00 K (82.85 °C)
Solubilité (H₂O)miscible
pKapKa = −1.4
Structure
Système cristallin—
Mode de rendu 3DBall-and-stick
Description détaillée
Synthèse
Procédé Ostwald : oxydation catalytique de l'ammoniac sur platine (NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃). Le procédé consomme l'ammoniac du procédé Haber-Bosch.
Usages et applications
- Synthèse du nitrate d'ammonium (engrais, explosifs)
- Fabrication d'explosifs (TNT, nitroglycérine, nitrocellulose)
- Métallurgie (décapage, eau régale avec HCl)
- Synthèse organique (nitrations aromatiques)
- Gravure chimique et microélectronique
Sécurité (GHS)
GHS03 · ComburantGHS05 · CorrosifGHS06 · Toxique aigu
Phrases H : H272, H314, H331
Acide oxydant puissant et très corrosif. Provoque des brûlures graves et est toxique par inhalation. L'acide nitrique fumant rouge contient du NO₂ dissous.
Éléments constitutifs
Références
Sources : PubChem CID 944 · NIST Chemistry WebBook
Procédés liés
Procédés industriels qui mettent en jeu ce composé.