Dioxyde de carbone
Molécule linéaire, produit final de la combustion des composés carbonés et de la respiration aérobie. Principal gaz à effet de serre anthropique en concentration dans l'atmosphère.
Propriétés physiques
Structure
Description détaillée
Atmosphère terrestre (~420 ppm en 2024, en augmentation), volcans, océans (sous forme dissoute et ions hydrogénocarbonate).
Usages et applications
- Boissons gazeuses et conservation alimentaire
- Extincteurs (étouffement par déplacement d'oxygène)
- Fluide supercritique pour extractions (caféine décaféinée)
- Photosynthèse (substrat de la vie autotrophe)
Sécurité (GHS)
Gaz sous pression — asphyxiant à forte concentration. Le CO₂ solide (neige carbonique) provoque des gelures au contact.
Éléments constitutifs
Références
Procédés liés
Procédés industriels qui mettent en jeu ce composé.
- ÉlectrolyseSous-produit
Procédé Hall-Héroult
Électrolyse à 950-980 °C de l'alumine dissoute dans la cryolithe fondue (Na₃AlF₆) pour produire l'aluminium métal. Procédé universel depuis 1886 — il consomme à lui seul ~3 % de l'électricité mondiale.
- Synthèse chimiqueIntermédiaire
Procédé Solvay
Synthèse du carbonate de sodium (Na₂CO₃, « soude Solvay ») à partir de saumure (NaCl) et de calcaire (CaCO₃), avec l'ammoniac comme intermédiaire recyclé en boucle. Domine la production mondiale de soude depuis 1865.