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CO
Monoxyde de carbone
OxydeIndustriel
Également appelé :Oxyde de carbone(II)
Gaz incolore et inodore extrêmement toxique par inhalation. Produit par combustion incomplète, c'est aussi un réactif industriel majeur (gaz de synthèse, procédé Fischer-Tropsch, carbonylation).
Représentation ball-and-stick 3D de la molécule Monoxyde de carbone (formule CO). Atomes constitutifs : C, O.
Faites défiler pour activer la 3D
Molécule diatomique linéaire, triple liaison C≡O de 1.13 Å
Propriétés physiques
Masse molaire28.01 g/mol
État à 20 °Cgaz
Densité—
Fusion68.13 K (-205.02 °C)
Ébullition81.65 K (-191.50 °C)
Solubilité (H₂O)2.7 mL/100 mL à 20 °C (peu soluble)
Structure
Système cristallin—
Mode de rendu 3DBall-and-stick
Usages et applications
- Gaz de synthèse (syngas) : précurseur du méthanol, de l'hydrogène et des hydrocarbures Fischer-Tropsch
- Carbonylation du méthanol (production d'acide acétique, procédé Monsanto/Cativa)
- Réduction des oxydes métalliques en métallurgie
- Réactif en chimie organométallique (carbonyles métalliques)
Sécurité (GHS)
GHS02 · InflammableGHS06 · Toxique aiguGHS08 · Danger santé (CMR)
Phrases H : H220, H331, H360D, H372
Gaz inodore, incolore et extrêmement toxique. Se lie à l'hémoglobine 200 fois plus fortement que l'oxygène (carboxyhémoglobine). Première cause de mort par intoxication accidentelle dans l'habitat.
Éléments constitutifs
Références
Sources : PubChem CID 281 · NIST Chemistry WebBook