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CaO
Chaux vive
IUPAC : Oxyde de calcium
OxydeIndustrielVie courante
Également appelé :QuicklimeCalcium oxide
Obtenue par calcination du calcaire (CaCO₃) à ~900 °C, la chaux vive est l'un des matériaux les plus anciens et les plus produits au monde. Elle réagit vigoureusement avec l'eau pour former la chaux éteinte Ca(OH)₂.
Représentation ball-and-stick 3D de la molécule Chaux vive (formule CaO). Atomes constitutifs : Ca, O.
Faites défiler pour activer la 3D
Paire ionique Ca²⁺/O²⁻ (distance ~2.40 Å). Structure NaCl dans le solide.
Propriétés physiques
Masse molaire56.077 g/mol
État à 20 °Csolide
Densité3.34 g/cm³
Fusion2886.00 K (2613 °C)
Ébullition3123.00 K (2850 °C)
Solubilité (H₂O)réagit (1.19 g/L, forme Ca(OH)₂)
Structure
Système cristallinCubique
Mode de rendu 3DBall-and-stick
Description détaillée
Synthèse
Calcination du calcaire dans un four à chaux : CaCO₃ → CaO + CO₂. Le procédé nécessite des températures de 900-1000 °C. Production mondiale > 300 Mt/an.
Usages et applications
- Sidérurgie (fondant dans les hauts-fourneaux)
- Cimenterie (composant principal du clinker Portland)
- Traitement des eaux et des sols (neutralisation)
- Agriculture (amendement calcique)
- Industrie papetière
Sécurité (GHS)
GHS05 · CorrosifGHS07 · Nocif / irritant
Phrases H : H315, H318, H335
Réagit exothermiquement avec l'eau (risque de brûlures). Très irritant pour la peau, les yeux et les voies respiratoires.
Éléments constitutifs
Références
Sources : PubChem CID 14778 · CRC Handbook of Chemistry and Physics
Procédés liés
Procédés industriels qui mettent en jeu ce composé.